用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （ ）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24Ｌ苯含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2Ｌ乙烷中含有共价键的数目为３NA
C．常温下，1mol羟基中含有的电子数为９NA
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA
下列有关操作正确的是（ ）
A. FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
C. 使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
D. 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式为：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．丙烷分子的比例模型：
D． S2－的结构示意图：
2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（ ）
A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径
B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为 ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为 。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2 L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。
A. 高温分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
B. 电解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O
3H2 + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)—1。
② 能够判断该反应达到平衡的是 （填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。
