Question

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）      ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）       ΔH＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是 （   ）

A．反应①②均为放热反应

B．反应①②转移的电子数相同

C．由反应①可推知：CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH＝－a kJ/mol，a<574

D．若用标准状况下4.48 L CH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由方程式中△H符号可知，△H均为负值，所以都是放热反应，故A正确；

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故B正确；C、水蒸气液化放出热量，所以生成液态水放出热量多，所以得CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a＞574，故错误；D、由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1，则用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量=4.48/22.4××867 kJ•mol-1=173.4kJ，故正确。

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响