下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操...

下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

回答下列问题：

（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，

用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。

（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。

（1）蒸发结晶；（2）c；（3）Cl2 + 2Br－ =Br2 + 2Cl－，Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；（4）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。【解析】试题分析：（1）海水中得到粗盐，采取蒸发结晶的方法；（2）从海水中得到Mg（OH）2，需要考虑到经济效益，因此使用Ca（OH）2，澄清石灰水中含有Ca（OH）2量比较少，因此使用石灰乳，故选c；（3）利用卤素的置换反应，氧化性强的制取氧化性弱的，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，SO2具有还原性，SO2＋＋Br2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；（4）制取镁，电解熔融状态的氯化镁，其反应方程式为：MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。考点：考查海水的综合利用、金属的冶炼等知识。

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考点分析：

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短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）W在周期表中的位置是第周期第族。

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为。

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）。

（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为；Y、Z、W形成的某种化合物类型是化合物（填“共价”或“离子”）。

（5）X和Y形成的化合物沸点（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。

（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为。

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某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。