Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A＝H⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－（25℃时K_a＝1.0×10^－2），下列有关说法中正确的是（  ）

A．H₂A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H⁺ ）增大 

C．在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＝0.12 mol/L  

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H^＋）＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c（H^＋）＜ 0.12 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，则H2A酸性较强，不是弱酸，故A错误；B．加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/L H2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误；C．二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有： ，解之得x=0.0084．所以在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故C错误；D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A═H++HA-，HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。