Question

已知HF的酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是（ ）

编号	①	②	③
pH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A．②、③混合后： c（H⁺）＝ c（F^－）＋c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

B．①、②等体积混合后：  c（CH₃COO^－）＞ c（Na^＋）＞ c（H^＋）＞ c（OH^－）

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① 

D．向②中加入NaF固体，CH₃COOH的电离平衡正向移动  

Answer

C

【解析】

试题分析：A．混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（F-）+c（CH3COO-）+c（0H-），故A正确；B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．相同温度下，HF酸性强于CH3COOH，则HF的电离程度大于CH3COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＞③，故C错误；D．氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。