Question

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（     ）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H⁺ ）－c（OH^－）＝2c（NH₃·H₂O）

C． NH₃·H₂O的电离常数K＝10^－4

D． d点所示溶液中：c（NH₄^＋）＝2c（SO₄^2－） 

Answer

D

【解析】

试题分析：A、c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×10-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；B、c点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：c（H+）-c（OH-）═c（NH3·H2O），故B错误；C、根据题意，无法判断NH3·H2O的电离常数的大小，故C错误；D、根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D正确；故选D。

考点：考查了酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用的相关知识。