Question

将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N₂O₅(g)2N₂O₄ (g)＋O₂ (g)；   ②N₂O₄(g)2NO₂ (g) 达到平衡时，

c(O₂)＝0.2 mol·L^－1，c(NO₂)＝0.6mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A．3.2          B．0.2        C．1/180        D．4/45

Answer

B

【解析】

试题分析：N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)=0.2mol•L-1，c(NO2)=0.6mol•L-1，则：平衡时c(N2O4)=2c(O2)-c(NO2)=0.2mol/L×2-×0.6mol/L=0.1mol/L，平衡时c(N2O5)=-2c(O2)=0.5mol/L-0.2mol/L×2=0.1mol/L，故反应①的平衡常数k===0.2，故选B。

考点：考查了化学平衡常数计算的相关知识。