在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) 
A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( )
A. 反应速率：乙＞甲
B.平衡时C的体积分数：乙＞甲
C.平衡时C的转化率：乙＞甲
D.平衡时A的物质的量：甲＞乙
将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5(g)
2N2O4 (g)＋O2 (g)； ②N2O4(g)2NO2 (g) 达到平衡时，
c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL
④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L
A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列说法不正确的是( )
A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
