Question

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol^-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显       价，B元素的核外电子排布式为             。

（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是        。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有        个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是      。

（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有        (填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．金属键  

D．配位键

E.氢键

F.非极性键

Answer

（1）+3；1s22s22p63s2

（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12

（3）CrO2；

（4）AC

【解析】

试题分析：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，核外电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：+3；1s22s22p63s2；

（2）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl； MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12，故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；

（3）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；CrO2中铬离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，所以CrO2中的未成对电子数大于V2O5中未成对电子数，故选CrO2，故答案为：CrO2；

（4）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC。

考点：考查了元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用；配合物的成键情况；核外电子排布式的书写的相关知识。