25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子总数为2NA
D．1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是（ ）
A．青蒿素易溶于水
B．青蒿素可与NaOH溶液反应
C．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
D．青蒿素有11中一氯代物
2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策。下列做法应该提倡的是（ ）
A．为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
B．为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧
C．为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32的立体构型是 。与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。
（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。
