海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）写出NaOH的电子式_______________。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________。
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。
（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）
A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C.a点水的电离程度一定小于b点
D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1
B.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g
C.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D.若混合物中含0.1molCu，使其与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1:2充入CO和H2发生：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ/mol。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：
n(H2)在P2及195℃时随时间变化如表所示
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
下列说法正确的是（ ）
A．P1＞P2，a<0
B．在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v(CH3OH)=0.08mol/(L·min)
C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25(mol/L)-2
D．在B点时，v正＞v逆
向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（ ）
A.H2S B.NO2 C.NH3 D.HBr
