化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）
A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键
芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。B中苯环上的一溴代物有二种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物。以下变化中，某些反应条件及部分产物未标明。
（1）加热时D 与新制Cu(0H)2悬浊液反应的化学方程式：________________。
（2）写出有机物C 的结构简式_____________。
（3）一定条件下，F与足量的A 发生反应的化学方程式：________________。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有 _______种，写出其中任意一种的结构简式；
____________。
A.分子中含有苯环 B.能发生水解反应 C.能发生银镜反应
（5）请写出以CH3CH2OH为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）（4分）。
合成路线流程图示例如下：
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。
（2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式 。
II．若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：
（3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。
（4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) 。
a．NaOH b．NH3·H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3
（5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制
备CuCl的离子方程式
海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）写出NaOH的电子式_______________。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________。
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。
（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）
A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C.a点水的电离程度一定小于b点
D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
