下列关于常见有机化合物的说法中正确的是
A.乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物
B.糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质,他们的组成元素相同
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
下列化学用语或模型表达正确的是
A.乙醇的球棍模型为:
B.乙烯的电子式为:
C.次氯酸的结构式为:H—Cl—O
D.淀粉的结构简式为:(C6H10O5)n
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.9g甲基(—CH3)所含有的电子数是10NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D.常温下,28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个
化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。
(1)下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。
则NO分解为N2和O2的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定条件下发生反应:
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min时,测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内,用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 (填序号)。
A.容器内气体总质量保持不变 B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D.容器内气体总物质的量保持不变
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子,负极质量减少 g;工作时NH4+在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10电子的微粒,正极的电极反应式是 。
卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁(已知其中有一种中间产物是MgCO3)。
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料价格表
物质 | 价格/元・吨-1 |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是______,其反应的离子方程式是 。
(2)在步骤③中如要控制pH=9.8,其目的是______;在步骤④中加入的试剂Y应是______;
(3)在步骤⑤中发生的化学方程式是______。
已知A是一种重要的基本化工原料,能使溴的四氯化碳溶液褪色,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志,也是一种植物生长调节剂。下列是有机物A~G之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)B的官能团的名称是 ,G是一种高分子化合物,其链节是 。
(2)由A生成F的反应类型是 反应,B生成C的化学方程式是 。
(3)B和D反应生成E的化学方程式是 ,该反应类型是反应 。
(4)工业上用30吨D与46吨B反应,如果实际产率是理论产率的67%,则实际可得到的E的质量是 (保留四位有效数字)。