Question

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）在Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是                    ，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和             。

（2）下列反应中，属于吸热反应的是           ，属于放热反应的是          。

①水煤气的制备   ②液化石油气的燃烧   ③炸药爆炸   ④酸碱中和   ⑤生石灰与水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而腐败

（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为          kJ/mol。

（4）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH—H、1molO＝O、1molO—H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃ kJ，由此可以推知下列关系正确的是            （填编号）

A．Q₁＋Q₂＞Q₃     B．2Q₁＋Q₂＜4Q₃    C．Q₁＋Q₂＞2Q₃    D．2Q₁＋Q₂＜2Q₃

（5）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，此电池的负极是              ，负极的电极反应式是               。铜表面析出了氢气      L   （标准状况），导线中通过              mol电子。

Answer

（1）搅拌可以使反应物充分接触，促进反应；玻璃片上水结冰而且与烧杯粘在一起；（2）①； ②③④⑤⑥；（3）Q/2；

（4）B；（5）锌片；Zn-2e-=Zn2+ ；1.12L ；0.1.

【解析】

试题分析：（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是使反应物充分接触，促进反应；该反应是吸热反应，可以体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和玻璃片上水结冰而且与烧杯粘在一起；（2）①水煤气的制备反应是吸热反应；②液化石油气的燃烧反应是放热反应；③炸药爆炸是放热反应；④酸碱中和反应是放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应；⑥食物因氧化而腐败是是放热反应。故属于吸热反应的是①；属于放热反应的是②③④⑤⑥；（3）中和热是酸与碱发生中和反应，产生1mol水时放出的热量；通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，由于反应产生了2mol的水，则其中和热为Q/2kJ/mol。（4）已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H、1molO＝O、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，根据氢气燃烧的方程式2H2+O2=2H2O，利用键能与反应热的关系可知：2Q1+Q2-4Q3<0，所以2Q1＋Q2＜4Q3，故选项B正确；（5）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，由于活动性Zn＞Cu，所以Zn 是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；Cu是正极，发生还原反应：2H++2e-=H2↑；因此会看到负极不断溶解，质量减少，正极上不断有气泡产生。n(Zn)= 3.25g÷65g/mol=0.05mol，n(e-)=2n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，根据电子守恒可得氢气的物质的量是n(H2)= 0.1mol÷2=0.05mol，反应产生氢气在标准状况下的体积是V(H2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

考点：考查化学反应类型的判断、反应热的计算、反应热与化学键的键能的关系及原电池反应原理的应用的知识。