Question

现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.093
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	-1

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键

C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

Answer

C

【解析】试题分析：根据元素的原子半径及元素的化合价关系可知a是H元素，b是F元素，c是N元素，d是B元素，e是S，f是Al，g是Na，h是Cl。A．元素a与元素c形成的化合物分子NH3中的化学键是极性键，正确；B．由于F原子半径小，元素的非金属性强，所以 b元素形成的氢化物HF分子间存在氢键，正确；C．e元素是S元素，位于周期表中的第三周期ⅥA族，错误；D．元素f的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性物质，可以与强酸、强碱发生反应，元素h的最高价氧化物的水化物HClO4是一元强酸，因此其水溶液可以溶解氢氧化铝，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。