Question

利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H₂，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p₁＜p₂＜p₃

B．在C点时，H₂转化率为75%

C．反应速率：ν_逆(状态A)＞ν_逆(状态B)

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2＞p3，故A错误；B．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

起始 1 2 0

变化 x 2x x

结束 1-x 2-2x x

在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，则H2的转化率为75%，故B正确；C．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆(状态A)＜ν逆(状态B)，故C错误；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中1mol的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数相同，故D错误；故选B。

【考点定位】考查图象和化学平衡的关系。

【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。