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(14分)一种姜黄素类天然化合物H()的合成路线如下(部分反应试剂和条件已略去)...

(14分)一种姜黄素类天然化合物H()的合成路线如下(部分反应试剂和条件已略去):

(1)化合物A中的官能团名称为_________________;

(2)B→C的反应类型是_________________;

(3)化合物G的分子式为H28H36O5,G的结构简式为___________;

(4)写出一种符合下列条件D的同分异构体的结构简式___________;

苯环上的一氯取代物有2种     遇FeCl3溶液显紫色

1mol该物质在NaOH溶液中水解,最多消耗3molNaOH

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

_____________________________________________________________________________。

 

(1)醚键和酯基 (2)氧化反应 (3) (4) (5) 【解析】 试题分析:(1)A的结构简式为,含有官能团为醚键和酯基; (2)由到发生的是醇的催化氧化,属氧化反应; (3)有和发生醛加成生成G,G的结构简式为; (4)化合物满足下列条件①苯环上的一氯取代物有2种,可知苯环上有二个取代基且为对位; ②遇FeCl3溶液显紫色含酚羟基;③1mol该物质在NaOH溶液中水解,最多消耗3molNaOH,1个酚羟基消耗1个NaOH,说明还有一个羧酸苯酯,则符合条件的同分异构体的结构简式为; (5)合成路线流程为: 。 【考点定位】考查有机反应类型、有机物官能团的性质、常见有机物的推断和合成途径的设计和方法。 【名师点睛】有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法,其思维程序可以表示为:原料→中间产物←目标产物。即观察目标分子的结构(目标分子的碳架特征,及官能团的种类和位置)→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线(由原料分子进行目标分子碳架的构建,以及官能团的引入或转化)→对于不同的合成路线进行优选(以可行性、经济性、绿色合成思想为指导)。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键,题目难度中等。  
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考点分析:
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乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJ•mol-1 

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJ•mol-1 

H2O(g)=H2O(l)H=-44kJ•mol-1 

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJ•mol-1

(2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________;当原料气中氧醇比为1.35乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495之间时,乙二醛产率降低的主要原因是________;当温度超过495时,乙二醛产率降低的主要原因是________;

(3)产品中乙二醛含量测定的实验过程如下:

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中,加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反应,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应,选择溴酚蓝作指示剂),消耗NaOH溶液12.50mL,计算样品中乙二醛的含量(g/L)(写出计算过程)

(已知:)

 

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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________;

(2)由两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________;

(3)由元素的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形,则该离子符号为________;其中心原子的杂化类型为_______________________;

(4)下列说法正确的是_______________________;

a.电负性    b.③⑥两元素能形成极性分子   

c.④⑦两元素形成的化合物中只含离子键    d.⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

(5)M元素与表中元素既同族又同周期,是一种重要的金属元素,若人体内M元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

 

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有机物H可由下列路线合成:

已知:I.H含2个六元环,分子式为C11H12O2

分子C的核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为1:2:2:4:4

回答下列问题:

(1)E→F中1)的反应类型______________;

(2)C的结构简式为______________;

(3)A→B的化学方程式为______________;G→H的化学方程式为______________;

(4)合成路线中C的纯度往往偏低,其原因是______________;

(5)下列说法正确的是______________;

a.B属于苯的同系物

b.E和H互为同分异构体

c.G在一定条件下可发生缩聚反应

d.可用溴水区分B和D

(6)以A为原料经多步反应可合成立方烷(),立方烷的核磁共振氢谱中有______个峰,立方烷经硝化可得到二硝基立方烷,二硝基立方烷的结构可能有_______种。

 

 

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α-呋喃基丙烯酸广泛应用于医药、化妆品及香料,某兴趣小组尝试试用α-呋喃甲醛和醋酸酐合成α-呋喃基丙烯酸。反应原理如下:

反应流程为:

已知:α-呋喃基丙烯酸为针状晶体,易溶于乙醇、乙醚,微溶于水。

请回答下列问题:

(1)醋酸酐过量的目的是_________________;

(2)加热回流在图1装置中进行(加热装置和夹持仪器均略去),仪器B的名称是__________;该过程中不同温度对产率的影响如图2所示,据此分析产率随温度变化的原因是__________;

(3)活性炭脱色后,需趁热过滤的原因是__________;

(4)在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸,判断浓盐酸已过量的方法是__________;

(5)提纯该粗产品的实验操作名称为__________。

 

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的H<0,且p1<p2<p3

B.在C点时,H2转化率为75%

C.反应速率:ν(状态A)>ν(状态B)

D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大

 

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试题属性

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