Question

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                                   ；

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是                  （填化学式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为            ，稳定性最强的氢化物的结构式为            ；

（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式                ；

（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程                                         。

Answer

（1）第二周期第ⅥA族 （2）HClO4 （3）， H－O－H

（4） Al（OH）3 + OH--="=" AlO2--+ 2H2O （5）

【解析】试题分析：根据元素原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。

（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦是氨气，电子式为；非金属性越强，氢化物越稳定，元素⑤、⑦、⑧中氧元素非金属性最强，则稳定性最强的氢化物是水，结构式为H－O－H。

（4）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3 + OH--="=" AlO2--+ 2H2O。

（5）元素①与⑥形成化合物是离子化合物氯化钠，其形成过程可表示为。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构、元素周期律的应用

【考点定位】该题高频考点。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。熟练掌握元素周期表的结构是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。