在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 （填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 。
燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。
（1）电极b为该燃料电池的 极（填“正”或“负”），电极方程式为 ；
（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向 极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值 （填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子 mol。
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。
下列说法正确的是
A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是
A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰
C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
D．为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液
下列变化属于加成反应的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B．乙烯通入溴水中
C．苯与液溴在FeBr3催化下反应
D．甲烷与氯气在一定条件下反应
