Question

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由高到低：CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer

C

【解析】

试题分析：A、都是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，A正确；B、都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，硬度越大，B正确；C、都是金属晶体，熔点大小顺序应该是Na＜Mg＜Al，C错误；D、中都是离子晶体，其熔点大小顺序是正确的，D正确；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查晶体熔点高低的大小比较

【名师点晴】明确晶体熔沸点大小比较规律是解答的关键，晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。