Question

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂ H₂O         B．NH₃ BCl₃         C．P₄ CH₄   D．CS₂ BF₃

Answer

D

【解析】

试题分析：A．二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，H2O为V形分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A不符合题意；B．NH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，BCl3分子，为正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C．PCl3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CH4为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D．PCl5为三角双锥结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CH4为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D符合题意，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查极性分子和非极性分子

【名师点晴】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，因此熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，题目难度不大。