Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）写出②的离子结构示意图       ①的气态氢化物的电子式       。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：                                   。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式                  。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式       。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱                 （用化学式做答）

Answer

（1）；

（2）4s2

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）NH3+HNO3=NH4NO3 或2H2S+H2SO4(浓) =3H2O + 2S + SO2；

（5）S2-+Cl2=S↓+2Cl-；

（6）HF＞HCl＞HBr；

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）氟离子结构示意图为；①的气态氢化物是氨气，电子式为。

（2）Ca元素基态原子的价电子排布式为4s2。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多的物质是氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，该元素是N或S，则该反应化学方程式为NH3+HNO3＝NH4NO3或2H2S+H2SO4(浓) ＝3H2O + 2S + SO2；。

（5）非金属性强的能置换出非金属性减弱，则证明元素⑦与⑧的非金属性强弱的一个离子反应方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-；

（6）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱的酸性为HF＞HCl＞HBr。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】掌握元素周期表的结构，准确判断出元素种类是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。