Question

某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是(  )

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B．该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

D．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．酸性条件下，NaClO能把Br-氧化为溴单质，所以在该溶液中Br-不能大量共存，故A错误；B．某消毒液的主要成分为NaClO，还会含有NaCl，能与Ag+反应生成氯化银沉淀，所以该溶液中Ag+不能大量共存，故B错误；C．向该溶液中加入浓盐酸，发生反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O，每产生1molCl2，转移电子为1mol，即转移电子约为6.02×1023个，故C正确；D．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子，向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该离子反应为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应；离子方程式的书写的相关知识。