Question

科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O2I₂+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是(  )

A．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

B．充电时阴极反应为LiOH+e^-═Li+OH^-

C．放电时负极上I^-被氧化

D．放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

Answer

B

【解析】

试题分析：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I-被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故D正确；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键。①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。