某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是( )
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．上述反应X+Y→Z属于加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O
2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是( )
A．充电时Li+从阳极区移向阴极区
B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
C．放电时负极上I-被氧化
D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
一定温度下的可逆反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，下列叙述中能说明反应已达到平衡的是( )
A．混合气体的物质的量不再变化
B．单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
C．容器内的压强不再变化
D．C生成的速率与C分解的速率相等
在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 30 | t1 |
E | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
G | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
则下列说法正确的是( )
①t1=75s ②t2＞200＞t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB．
A．① B．①② C．只有② D．全部正确
