Question

在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是(  )

A．pH值：b＞a＞c

B．与锌反应起始速率：a=b=c

C．a， b， c三点醋酸的电离程度：a<b<c

D．加入足量的NaHCO₃固体，产生气体体积：a＞b＞c

Answer

C

【解析】

试题分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜c＜a，故A错误；B．与锌反应起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反应速率越快，结合A的分析可知，导电能力越强，离子浓度越大，所以反应速率不可能相等，故B错误；C．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；D．一定量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积不变，即a=b=c，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。