一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)该反应的化学方程式中= 。
(2)t1~t2时间段,以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)t2时,生成M的速率与消耗N的速率 (填“相等”或“不相等”)。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
D.N的质量分数在混合气体中保持不变
20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图。由图可知,CO2和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的总能量,则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置是 ,Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式为 ,R氢化物分子的结构式为 。
(2)元素的原子得电子能力:Q W(填“强于”或“弱于”)。
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为 。
在①178O、②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中:
(1) 和 互为同位素(填序号,下同);
(2) 和 的质量数相等,但不能互称同位素;
(3) 和 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。
将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )
A. 主族元素的最高正价均等于其族序数
B. 第2周期第ⅣA族元素的原子,核电荷数和中子数均为6
C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D. 非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性