下图是实验室制乙酸乙酯的装置。
(1)加热前,通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片,目的是 。
(2)为了证明浓硫酸的作用,某同学进行了以下4个
实验,实验记录如表:
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 有机层厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
①为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液,每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 ,
②分析实验A、B、C的数据,可以得出浓硫酸在反应中的作用是 、 ;实验D和实验C对照,你又能得出的结论是 。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。
已知:A是石油裂解气的主要成份,能使溴水褪色;A是一种重要的化工原料,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式 .
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 .
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
① 反应类型 ;
② 反应类型 ;
④ 反应类型 。
⑤ 反应类型 。
(1)有机物的系统名称是 ,它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种。
(2)有机物的系统名称是
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A |
| C |
| B |
|
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子结构示意图为 。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜。
下列说法不正确
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr
②CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + H2O + NaBr
③CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
④C6H5OH + 3H2 C6H11OH.
A.①② B.③④ C.①③ D.②④