已知水的电离方程式:H2O ⇌ H++OH-。下列叙述中,正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,c(H+)增大,KW不变
B.降低温度,KW减小,pH不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图1装置用于中和热的测定
B. 图2装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s)
C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键断裂
②v(N2)=0.2mol•L-1•min-1,v(NH3)=0.4mol•L﹣1•min-1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
④恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D.③④⑤
下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
C.用铂做电极,KOH溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
D.铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L 1 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA
B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
C.0.1 L 0.5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA个,则阳极质量减少64 g
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A. | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 | 钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池,钢铁闸门作正极 |
B. | 某些抗氧化剂作食品添加剂 | 抗氧化剂与食品反应,延缓食品腐败速率 |
C. | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
D. | 明矾可作漂白剂 | 明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子 |