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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多...

XYZRM是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,YZ同周期且相邻,第一电离能:YZZR同主族,M核外电子有29种运动状态,请回答下列问题:

1)化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________RCl2的立体构型为___________

2H2ZH2R的沸点分别为100℃-604℃,试解释其原因___________________

3H2RO3K1K2分别为154×10-2102×10-7,请根据结构与性质的关系解释K1K2的原因___________________

4ZM形成的一种化合物晶胞如图所示:

该化合物的化学式为________________

若晶胞参数为apm.列式计算该晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3

 

(1)sp2V形 (2)H2O分子间可以形成氢键,H2S分子间不能形成氢键 (3)SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力,故H2SO3比HSO3-更易电离出离子,电离程度大,对应K值大 (4)①Cu2O ② 【解析】试题分析:X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素,M核外电子有29种运动状态,则M为Cu;基态X原子的s电子数比p电子数多3个,原子核外电子排布式为1s22s22p1,则X为B元素;在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z,Z、R同主族,则Y处于Ⅱ族或ⅤA族,结合原子序数可知,若Y处于ⅡA族,R的原子序数大于Cu,不符合题意,故Y为N元素、Z为O元素、R为S元素; (1)化合物BCl3中B原子孤电子对数==0,价层电子对数=3+0=3,B原子采取sp2杂化;SCl2价层电子对数为=4,孤电子对数为=2,所以杂化类型为sp3杂化,分子为V形结构; (2)H2O分子间可以形成氢键,H2S分子间不能形成氢键,故水的沸点比硫化氢高; (3)SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力,故H2SO3比HSO3-更易电离出离子,电离程度大,对应K值大; (4)①晶胞中黑色球为4、白色球数目为1+8×=2,原子数目之比为2:1,故Cu、O形成的化合物为Cu2O; ②晶胞质量为2×g,则晶胞密度为2×g÷(a×10-10cm)3=。 【考点定位】物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、电负性、杂化方式与空间构型、分子结构与性质、氢键、晶胞计算等。 【名师点晴】细心审题,准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点,杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断,杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数,方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式,①只要分子构型为直线形的,中心原子均为sp杂化,同理,只要中心原子是sp杂化的,分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为sp2杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的,中心原子均是sp3杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数,孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化,孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示,注意掌握配位键的含义,理解配体、中心原子等。  
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2BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R

晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________填字母

a离子键   b共价键   c配位键   d金属键   e范德华力

R中阴离子的空间构型为_________;

3乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2与CaCl2溶液可形成配离子结构如图2乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________;乙二胺和三甲胺[NCH33]均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________________;

4氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是__________________。

 

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1Si位于元素周期表第_______周期_______族;3He原子核内的中子数为_______;

2用“>”或“<”填空:

3月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______;

4ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

 

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下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示,每个K2O晶胞平均占有8O2-

C. 金属ZnZn原子堆积模型如图3所示,空间利用率为68%

D. 金属CuCu原子堆积模型如图4所示,为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8

 

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已知元素XY同周期,且电负性:XY,下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能:YX

B. 最简单气态氢化物的稳定性:HmYHnX

C. 最高价含氧酸的酸性:元素X对应酸的酸性强于Y

D. XY形成的化合物中,X显负价,Y显正价

 

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设NA为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是

A124gP4中含P-P键的数目为4NA

B60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA

C12g石墨中含C-C键的数目为15NA

D12g金刚石中含C-C键的数目为NA

 

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