25 ℃ 、101kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
下列反应是吸热反应的是（ )
A．C+CO2
2CO
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
为了保护环境．下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。
（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的官能团名称_____________________。
（2）写出反应③的化学方程式____________________。
（3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（4）写出反应②的反应类型___________。
（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。
