下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO
对于可逆反应:2S02(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
关于反应:①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) △H=一49 kJ/mol
下列叙述正确的是( )
A.CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小
C.若投入1molCO2和3molH2,在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
25 ℃ 、101kPa下,2 g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
下列反应是吸热反应的是( )
A.C+CO22CO
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
为了保护环境.下列做法不可取的是( )
①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A.①②③ B.③④⑤ C.①④ D.②③