Question

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO₃^－ 的酸性强弱与H₂CO₃相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→    →    →    →    →g→h→d（填导管接口字母）。

（3）证明SO₂具有氧化性的现象是                                         ；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                        。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是                          ，CCl₄的作用是                  。

Answer

（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）

（3）E试管中溶液变浑浊 SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+

（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸

【解析】

试题分析：铜和浓硫酸在装置A中发生反应制取SO2，反应的化学方程式是：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）由于要依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以应该讲产生的气体先通过D装置。发生反应：SO2＋2C6H5ONa＋H2O=2C6H5OH↓+Na2SO3，看到在D装置中出现浑浊；证明了SO2具有酸性氧化物的性质，装置中导管连接方法是长进短出；再把从装置D导出的气体通入到B装置中，通过c进入，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+，溴单质的元素变浅，证明了SO2具有还原性；在左端遇品红溶液变为无色，又证明了SO2具有漂白性；再把气体导入E 装置，发生反应：SO2＋Na2S＋2H2O=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，溶液变浑浊，证明了SO2具有氧化性。由于SO2和H2S都是有毒的气体，会造成大气污染，因此应该用碱溶液进行尾气处理，最后通入C装置，既吸收未反应完的SO2，也防止溶液倒吸。装置导管的连接顺序是a f e c b g h d。

考点：考查气体的制取、物质性质检验的先后顺序、反应现象的叙述、装置的作用、反应方程式和离子方程式的书写的知识。