Question

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①             ；②            ；   ③               ；④              ；（填仪器序号）

（2）上述①~④四种仪器中，使用前必须检漏的是＿。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号）进行          和         操作 ，再用装置      （填装置序号）进行          操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm³)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是            

A.取浓硫酸时俯视

B.将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D定容时俯视

E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

Answer

（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 容量瓶（共2分）；（2）③④；（3） II 萃取和分液， I 蒸馏（共2．5分），（4）① 量筒、 100mL容量瓶、胶头滴管（共1．5分），② 2．7

③ BCD

【解析】

试题分析：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；

（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，则选择装置Ⅱ，然后再选择装置I进行蒸馏操作得到单质碘，故答案为：Ⅱ；萃取；分液；I；蒸馏；

（4）①）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，

由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；

②浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18．4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18．4mol/L=0．1LL×0．5mol/L，解得：x≈0．0027L=2．7mL，

故答案为：2．7；

③A．取浓硫酸时俯视，量取硫酸偏少，则配制溶液的浓度偏低，故A不选；

B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，量筒洗涤后，取硫酸偏大，则配制溶液的浓度偏大，故B选；

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，温度较高，定容后体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故C选；

D．定容时俯视，体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故D选；

E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，无影响，故D不选；

故答案为：BCD．