Question

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：

（1）A是      ．

（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是      填序号）．

（3）反应⑤的化学方程式为      ；甲与B反应的离子方程式为      ．

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是      ．

Answer

（1）Na2O2；

（2）①②⑤；

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

【解析】

试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．

【解析】
甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，

（1）由上述分析可知，A为Na2O2，

故答案为：Na2O2；

（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；

（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．