Question

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：      ；体现B的      （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：      ；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：      ；

（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，

请写出实验室制备A的化学方程式：      请写出C→D的离子方程式：      ．

Answer

（1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；1：2；

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO．

【解析】

试题分析：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，

（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是S，则根据转化关系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫；

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此答题．

【解析】
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，

（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是S，则根据转化关系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中作氧化剂的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为1：2，

故答案为：紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；1：2；

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO．