Question

根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（  ）

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO₂的化学键所吸收的总能量

Answer

C

【解析】

试题分析：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．

【解析】
A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；

B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；

C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；

D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．

故选：C．