Question

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣12mol/L，下列说法正确的是（  ）

A．HCO₃^﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

Answer

A

【解析】

试题分析：根据水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；

A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；

B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，溶液也可为强酸溶液；

C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；

D．该溶液的溶质可能为盐溶液；

【解析】
A．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；

B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10﹣12 mol/L，故B错误；

C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；

D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；

故选A．