Question

某离子反应中涉及H₂O、ClO^‑、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^﹣六种微粒．其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（  ）

A．该反应的还原剂是Cl^﹣

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer

D

【解析】

试题分析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．

【解析】
方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，

A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；

B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；

C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；

D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．

故选D．