Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）

C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10²⁴个电子

Answer

A

【解析】试题分析：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

【解析】
0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，

A．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；

B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；

C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；

D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误，

故选A．