Question

某温度下，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）开始时，c（N₂O₅）=0.040 8mol•L^﹣1，经1min后，c（N₂O₅）=0.030 0mol•L^﹣1．则该反应的反应速率为（  ）

A．v（N₂O₅）=1.80×10^﹣3 mol•L^﹣1•min^﹣1

B．v（N₂O₅）=1.08×10^﹣2 mol•L^﹣1•min^﹣1

C．v（NO₂）=1.80×10^﹣3 mol•L^﹣1•min^﹣1

D．v（O₂）=1.80×10^﹣2 mol•L^﹣1•min^﹣1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算

【解析】
v（N2O5）==1.08×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，

v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.08×10﹣2mol=3.16×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1；

v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.08×10﹣2mol=5.4×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1；

故选B．