Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．

请回答下列问题：

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．

（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．

（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．

（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

Answer

（1）Na；（2）NH4+；（3）Na2O、Na2O2；（4）Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，结合元素周期律解答．

【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；

（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+，故答案为：NH4+；

（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O、Na2O2；

（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，能够证明这一结论的化学事实是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强，21·cn·jy·com

故答案为：Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．