已知某有机物分子中H原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，...

已知某有机物分子中H原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，得到4.4克CO2和2 ．25克的H2O，则下列说法不正确的是（）

A. 可以确定该有机物的相对分子量为90

B. 可以确定该有机物的分子式为C4H10O2

C. 该有机物中碳、氢、原子个数比为2:5:1

D. 因为不知道其相对分子量，故无法确定其分子式

D 【解析】试题分析：4.4g二氧化碳的物质的量是0.1mol，其中氧原子的质量是0.1mol×2×16g/mol＝3.2g；2.25g水的物质的量是2.25g÷18g/mol＝0.125mol，其中氧原子的质量是0.125mol×16g/mol＝2g。根据质量守恒定律参加反应的氧气质量是4.4g+2.25g-2.25g＝4.4g，所以2.25g有机物中氧原子的质量是3.2g+2g-4.4g＝0.8g，物质的量是0.8g÷16g/mol＝0.05mol，则有机物分子中C、H、O原子的个数之比为0.1mol：0.25mol：0.05mol＝2：5：1，即最简式为C2H5O，由于氢原子是偶数，则其分子式为C4H10O2，相对分子质量为90，选项ABC正确，D错误，答案选D。考点：考查有机物分子式和结构推断

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考点分析：

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