Question

实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂

CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1） 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是      ；（填正确选项前的字母）

A．引发反应 B．加快反应速度

C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成

（2） 在装置 C 中应加入          ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：          （填正确选项前的字母）

A．水 B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

（3） 判断该制各反应已经结束的最简单方法是          ；

（4） 将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在          层（填“上”、“下”）；

（5） 若产物中有少量未反应的 Br2，最好用          洗涤除去；（填正确选项前的字母）

A．水 B．氢氧化钠溶液

C．碘化钠溶液 D．乙醇

（6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用          的方法除去；

（7） 反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是            ； 但又不能过度冷却 （如用冰水），其原因是          。

Answer

(13分)

（1）d，（1分）（2）c，（1分）

（3）溴的颜色完全褪去，（2分）

（4）下，（2分）（5）b，（1分）（6）蒸馏（2分）

（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。（2分）

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。（2分）

【解析】

试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

考点：溴乙烷的制取