Question

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是                          。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

Answer

（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2－）＞r（Na＋） HClO4＞H2SO4

（3）、、（其他合理答案均可）

（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1

【解析】试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此解答。

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2-）＞r（Na+）；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则HClO4＞H2SO4

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为、、。

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255．5kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1．

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用和热化学方程式的书写等知识。