Question

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是                  ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H⁺） / c（CH₃COO^-） 增大的是         。

a．升温       b．通入HCl气体     c．加入NaOH固体     d．加入NaHSO₄固体

（2）向100ml 0．1mol·L^-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V     100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH₃COO^-） / c（CH₃COOH） = 18，则此时溶液的pH =              。（已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1．8×10^-5）

（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L^-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是_______________________。

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是             。

③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。

a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡

Answer

（1）CH3COOH CH3COO- + H+ bd

（2）<

（3）6

（4）①当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去

② 30 g / L ③ b c

【解析】

试题分析：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+；A．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c（H+）/c（CH3COO-）不变，错误；B．通入HCl气体，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度增大，c（CH3COO－）减小，c（H+）/c（CH3COO-）增大，正确；C．加入NaOH固体，消耗了H＋，醋酸的电离平衡正向移动，c（H+） / c（CH3COO-）减小，错误；D．加入NaHSO4固体相当于加入一元强酸，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度增大，c（CH3COO－）减小，c（H+）/c（CH3COO-）增大，正确；答案选bd。

（2）若等浓度、等体积的醋酸与NaOH反应，两者恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，因为溶液呈中性，所以醋酸稍微过量，氢氧化钠的体积小于100mL，即V<100mL。

（3）已知CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5，则Ka=c（CH3COO－）×c（H＋）/c（CH3COOH）=1．8×10-5，因为c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，则c（H＋）=10-6mol/L，此时溶液的pH=6。

（4）①食醋呈酸性，滴入酚酞溶液无色，当食醋与NaOH完全反应时，再滴加NaOH溶液呈碱性，溶液显红色，所以达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去。

②根据化学反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，n（CH3COOH）=n（NaOH）= 1mol·L-1×0．01L=0．01mol，则则该食醋中醋酸的含量是0．01mol×60g/mol÷0．02L=30g / L

③a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管,导致NaOH的浓度降低，消耗体积增大，导致结果偏高，错误；b．滴定结束后俯视读数，导致末读数据减小，测定结果偏低，正确；c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡，导致末读数据减小，测定结果偏低，正确，答案选bc。

考点：考查弱电解质的电离，pH值的计算，中和滴定等知识。