Question

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2﹣完全沉淀，则原溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度为（  ）

A．    B．    C．    D．

Answer

B

【解析】

试题分析：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol。令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b﹣2c）mol。每份溶液的体积为0．5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L，答案选B。

考点：考查物质的量浓度的有关计算