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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2...

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3       B．5∶4       C．1∶1      D．3∶5

 

A 【解析】 试题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3，答案选A。 考点：考查氧化还原反应的计算  
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考点分析：
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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO－+4OH－    2RO4n－+3Cl－+5H2O，则RO4n－中R的化合价是

A．+3               B．+4        C．+5        D．+6

 

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已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是

A．Br2+2I－= I2+2Br－                    B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI          D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2

 

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下表中物质的分类组合完全正确的是

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HNO3

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

CO2

非电解质

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

 

 

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某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

A．Fe2+  K＋     NO3－   Cl－              B．Na＋   Mg2+  HCO3－  NO3－

C．K＋  Na＋  AlO2－    Cl－              D．Al3+  NH4+  SO42－   Cl－

 

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已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18．4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度

A．等于9．2 mo1/L      B．小于 9．2 mo1/L

C．大于 9．2 mo1/L         D．无法确定

 

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