Question

某有机样品3．1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7．1g，然后经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能是

A. 乙醇    B. 丙二醇

C. 乙醛    D. 甲醇和丙三醇的混合物

Answer

D

【解析】试题分析：l0g沉淀为CaCO3，物质的量为10g÷100g/mol=0．1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0．1mol，二氧化碳的质量为0．1mol×44g/mol=4．4g，其中碳元素质量为0．1mol×12g/mol=1．2g，石灰水增重7．1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为7．1-4．4=2．7g，物质的量为2．7g÷18g/mol=0．15mol；氢元素质量为0．3mol×1g/mol=0．3g，有机样品共3．1g，所以O元素物质的质量=3．1g-1．2g-0．3g=1．6g，氧原子物质的量为1．6g÷16g/mol=0．1mol，即3．1g有机物中n（C）=0．1mol，n（H）=0．15mol×2=0．3mol，n（O）=0．1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0．1mol：0．3mol：0．1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，乙醇的分子式为C2H6O,丙二醇的分子式为C3H802，乙醛的分子式为C2H4O，它们均不符合最简式CH3O，A,B,C错误；甲醇的分子式CH4O，丙三醇的分子式为C3H803，能得到平均组成为CH3O的混合物，D项正确；答案选D。

考点：考查有机物分子式的确定。

【名师点睛】本题考查有机物分子式的确定，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力。石灰水共增重7．1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断。