Question

某溶液中大量存在四种离子：NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO₃^－）∶n（SO₄^2－）∶n（H⁺）∶n（M）=3∶1∶3∶1，则M可能为： ① Fe²⁺  ② Mg²⁺  ③ Cl^－  ④ Ba²⁺

A．②      B．①②   C．③      D．①②④

Answer

A

【解析】

试题分析：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3-与SO42-的电荷总数为3×1+1×2＝5；H+的电荷总数为3×1＝3，显然阴离子总数大于阳离子的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3-）∶n（SO42-）∶n（H+）∶n（M）＝3∶1∶3∶1，则3×1+1×2＝3×1+1×x，解的x＝+2，又NO3-、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42-、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，答案选A。

考点：本题主要是考查溶液中离子共存判断

【名师点晴】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即依据电荷守恒计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答。易错点是忽略了离子共存的判断而错选①或④。